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Academic Year/course: 2022/23

452 - Degree in Chemistry

27208 - Inorganic Chemistry I


Syllabus Information

Academic Year:
2022/23
Subject:
27208 - Inorganic Chemistry I
Faculty / School:
100 - Facultad de Ciencias
Degree:
452 - Degree in Chemistry
ECTS:
9.0
Year:
2
Semester:
Annual
Subject Type:
Compulsory
Module:
---

1. General information

1.1. Aims of the course

This subject will enable the student to know the fundamentals of Inorganic Chemistry so that he can relate bonding, structure and properties of inorganic compounds and acquire an overview of the state of the current knowledge of Inorganic Chemistry, focusing on representative elements and their compounds.

These approaches and objectives are aligned with the following Sustainable Development Goals (SDG) of the Agenda 2030 of the United Nations (https://www.un.org/sustainabledevelopment/es/), in such a way that the acquisition of the learning outcomes of the subject provides training and competence to contribute, to some extent, to their achievement.

    • Goal 3: Health and wellbeing
    • Goal 4: Quality education
    • Goal 5: Gender equality
    • Goal 6: Clean water and sanitation
    • Goal 7: Affordable and non-polluting energy
    • Goal 8: Decent work and economic growth
    • Goal 9: Industry, innovation and infrastructure
    • Goal 10: Bridging the gap
    • Goal 11: Sustainable cities and communities
    • Goal 12: Responsible production and consumption
    • Goal 13: Climate action

1.2. Context and importance of this course in the degree 

Inorganic Chemistry is one of the four fundamental areas in which the study of Chemistry is divided. 
Inorganic Chemistry is part of the fundamental module and has been divided into 2 subjects: 
Inorganic Chemistry I, which is taught in the 2nd year, and Inorganic Chemistry II, which is taught in the 3rd year.
In Inorganic Chemistry I, the fundamentals of Inorganic Chemistry and representative elements and their compounds 
are studied. In Inorganic Chemistry II, coordination chemistry, transition elements and their compounds, the solid state, 
and advanced topics in Inorganic Chemistry are introduced.
To take Inorganic Chemistry II, it is necessary to have previously taken Inorganic Chemistry I.
 

1.3. Recommendations to take this course 

To take this subject it is necessary to have passed 27 credits of the basic module. 
It is also necessary to have completed the subjects General Chemistry and Introduction 
to the Chemical Laboratory.
Regular attendance to class, participation in all scheduled activities and keeping 
the subject up to date is recommended.
 

2. Learning goals

2.1. Competences

Once the subject has been passed, students will be more competent at:

  • Dealing with bibliography and other sources of information related to Inorganic Chemistry.
  • Grasping the principles of the chemistry of elements based on the periodic properties.
  • Identifying the main compounds of representative elements, the way they are obtained, their structure and reactivity.
  • Creating links between the structure and bond of inorganic compounds and their reactivity.
  • Predicting outcomes of simple reactions, taking into account the starting product and the circumstances.
 

2.2. Learning goals 

The students, to pass this course, must demonstrate the following learning results...
  • Understand and use the basic bibliography of Inorganic Chemistry.
  • Know the fundamentals and characteristics of the main reactions of Inorganic Chemistry.
  • Use models and bonding theories to explain the chemical properties of inorganic compounds and reasonably predict them.
  • Have knowledge of the chemistry of representative elements and their compounds, their synthesis, applications
    and reactivity.
  • Analyze the chemical behavior of representative elements and their compounds based on their periodic properties.
  • Predict the outcome of different chemical reactions depending on the starting products and reaction conditions.
  • Solve and critically discuss problems and questions about the structure and reactivity of simple inorganic compounds.
 

2.3. Importance of learning goals 

Chemistry is dedicated to the study of matter and its transformations. Scientific progress can be related to social welfare, 
so its impact on our daily lives is very noticeable: medicines, fertilizers and new materials to name but a few. 
Within Chemistry, Inorganic Chemistry occupies a central position, since it deals with the study of all elements and their 
compounds, except organic derivatives of carbon. 
A good training in Inorganic Chemistry is essential for the graduate in Chemistry to be able to develop their professional 
work in the future.

3. Assessment (1st and 2nd call)

3.1. Assessment tasks (description of tasks, marking system and assessment criteria)

First call (May-June)

1.-Periodic tests

The students´knowledge will be tested several times during the course (Cn, n=1, 2, 3, 4). The contents dealt with in each of these tests will still be part of the exam that will take place at the end of each semester (E1 and E2). Nevertheless, they can cause the final grade to go up 20 %. The dates on which these tests will be held will be announced in due time.

2.-Examination to take place at the end of each semester (E1 and E2)

The exams E1 and E2 will be based on each semester and will take place at the end of each semester. Students who pass one of these exams with a grade of at least 5 (out of 10) won´t have to sit that exam in the global examinationin the 1st and/or 2nd call. Those students who pass both exams (E1 and E2) won´t have to sit the global examination to be done in June (1st call). The final grade will be calculated as stated in point 4.

 

3.-Global Examination (GE)

There will be a global exam, which will be made up of two papers,each of them based on each semester.Students who did not pass the exams that were held at the end of each semester (E1 and/or E2) will take the examination (either E1 or E2 or both). Should students want to get a higher grade in one of the two exams (E1 or E2) in spite of having passed this particular one, they will have to take both exams (E1 and E2).

As a rule, students must pass both exams (E1 and E2), having obtained at least 5 out of 10. Exceptionally, those students who do both exams together (E1 and E2) in June (1st call) could pass the subject having obtained 4 out of 10 in one of the two exams, as long as the total mark of both exams (E1 and E2) is at least 10 (out of 20).

4.- The final grade will be calculated considering the best mark that students

obtained in each of the semester exams, with the result students obtained in tests (Cn) throughout the course possibly affecting the final grade.

GradeS1C (semester 1)= C1 (10 %) + C2 (10 %)+ E1 (80%)    Grade S1=E1

GradeS2C (semester 2)= C3 (10 %) + C4 (10 %) + E2 (80%)   Grade S2=E2

Final grade= [(the best one obtained in either S1CorS1) (50 %) + (the best one obtained S2C or S2)(50 %)]

(S1C or S1: mark of semester 1; S2C or S2: mark of semester 2; Cn: Test n, n=1, 2, 3, 4; E1: grade obtained in the first semester exam, E2: grade obtained in the second semester exam)

Second call (June –July)

There will be a global exam, which will be made up of two papers, each of them based on each semester. The students who did not pass one or both of the two semester exams (E1, E2) will take the examination (either E1 or E2 or both). Should students want to get a higher mark in one of the two exams (E1 or E2) in spite of having passed this particular one, they will have to take both exams (E1 and E2).

As a rule, in order to pass each of the two exams, students must get at least 5 out of 10. Exceptionally, those students who do both exams together (E1 and E2) could pass the subject having obtained 4 out of 10 in one of the two exams, as long as the total mark of both exams (E1 and E2) is at least 10 (out of 20).

The final grade will be the average of the result obtained in each of the semester exams (E1 and E2).

Final grade= E1 (50 %) + E2 (50 %)

(E1: grade obtained in the first semester evaluation, E2: grade obtained in the second semester evaluation)

The number of official calls to which enrollment entitles students to (2), as well as

what happens if candidates do not pass the subject in any of those calls is regulated by "la Normativa de Permanencia de Estudios de Grado"(http://www.unizar.es/sg/doc/BOUZ10-10_001.pdf) and "Reglamento de Normas de Evaluación del Aprendizaje". This last norm regulates the guidelines for designing exams and the assessment criteria. It also states that the time, place and day when students will be able to see the exam results will be made public together alongside the exam results. Students will have access to this information at :http://wzar.unizar.es/servicios/coord/norma/evalu/evalu.html

4. Methodology, learning tasks, syllabus and resources

4.1. Methodological overview

The teaching methodology is based on lectures in which the teacher exposes and explains the subject. Students are encouraged to participate and discuss different aspects of the subject in order to develop critical thinking and inquiry-based learning (7 ECTS).

The teaching is complemented with sessions dedicated to problem discussion and solving. These sessions help the students to be more proactive about using the knowledge and skills they have been learning to solve problems that they may encounter in the world of work or in further levels of study (2 ECTS).

4.2. Learning tasks

The learning program offered to the student to help achieve the expected results includes the following activities:

  1. Lectures: acquisition of knowledge of Inorganic Chemistry (70 sessions of 50 min).
  2. Problem solving sessions (20 sessions of 1 h).

4.3. Syllabus

The course will address the following topics: 

  • Topic 1. Acids and bases. Brönsted acids and bases. Periodic trends in the Brönsted acidity and basicity. Compounds with hydroxyl groups. Pauling rules. Acidic properties of the hydrated cations. Acid-base behavior of the oxides. Acid-base behavior in non-aqueous solvents: liquid ammonia and sulfuric acid. Lewis acids and bases. Coordination compounds: types of ligands and thermodynamic considerations. Hard and soft acids and bases.
  • Topic 2. Oxidation and reduction. Redox reactions. Cell potentials and Gibbs energy. Reduction potentials. Nernst equation. Relative stability of the different oxidation states. Latimer and Frost-Ebsworth diagrams.
  • Topic 3. Structure and energetics of metallic and ionic solids. Crystal lattices. Packing of spheres. Crystal structure of metals. Alloys. Bonding in metals and semiconductors. Ionic solids. Ionic radii. Crystal structures of ionic solids. Lattice energy. Defects in solid state lattices.
  • Topic 4. Hydrogen. Hydrogen and its ions. Isotopes of hydrogen. Dihydrogen: preparation, physical properties and applications. Hydrogen bonding. Polar and non- polar hydrogen bonds. Binary hydrides.
  • Topic 5. The group 17 elements (halogens). Introduction. Physical properties. Occurrence in nature. Preparation of the elements. The elements, properties and applications. Halides: types, structures, synthesis and reactivity. Hydrogen halides. Interhalogen compounds. Oxides and oxoderivatives of halogens.
  • Topic 6. The group 16 elements (chalcogens). Introduction. Abundance, occurrence, extraction and uses. Allotropes of the elements. Physical and chemical properties. Hydrides and anions of the elements. Halides. Oxides: structure, properties and synthesis. Compounds of S, Se and Te with oxygen.
  • Topic 7. The group 15 elements. Introduction. Abundance, occurrence, extraction and uses. Structure, physical and chemical properties. Hydrides and anions of the elements. Nitrides, phosphides and arsenides. Halides. Compounds with oxygen: oxides, oxoacids and its salts. Phosphazenes.
  • Topic 8. The group 14 elements. Introduction. Occurrence and abundance. Allotropes of the elements. Extraction, preparation and uses. Physical and chemical properties. Energy considerations. Hydrides, halides and anions of the elements. Compounds with oxygen: oxides, oxoacids and its salts. Silicones or siloxanes.
  • Topic 9. The group 13 elements. Introduction. Occurrence, extraction and uses. Physical and chemical properties. Hydrides, halides and complex halides. Compounds with oxygen. Borides. Electron-deficient borane and carbaborane clusters.
  • Topic 10. The alkali metals. Introduction. Physical properties. Occurrence, extraction and uses. Reactivity. Halides. Oxygen compounds. Chemistry in aqueous solution. Macrocyclic complexes. Chemistry in liquid ammonia.
  • Topic 11. The alkali earth metals. Introduction. Physical properties. Occurrence, extraction and uses. Reactivity. Halides. Oxides and hydroxides. Complex ions in aqueous solution. Diagonal relationship between Li and Mg or Be and Al.
  • Topic 12. The noble gases. Introduction. Occurrence, extraction and uses. Physical properties. Compounds of xenon. Compounds of krypton and radon.
  • Topic 13. Introduction to molecular symmetry. Symmetry operations and symmetry elements. Point groups.

4.4. Course planning and calendar

Further information concerning the timetable, classroom, office hours, assessment dates and other details regarding this course, will be provided on the first day of class or please refer to the Facultad de Ciencias web (https://ciencias.unizar.es/grado-en-quimica-0).

4.5. Bibliography and recommended resources

http://biblos.unizar.es/br/br_citas.php?codigo=27208&year=2022


Curso Académico: 2022/23

452 - Graduado en Química

27208 - Química inorgánica I


Información del Plan Docente

Año académico:
2022/23
Asignatura:
27208 - Química inorgánica I
Centro académico:
100 - Facultad de Ciencias
Titulación:
452 - Graduado en Química
Créditos:
9.0
Curso:
2
Periodo de impartición:
Anual
Clase de asignatura:
Obligatoria
Materia:
---

1. Información Básica

1.1. Objetivos de la asignatura

La asignatura y sus resultados previstos responden a los siguientes planteamientos y objetivos:

En esta asignatura se pretende que el alumno conozca los fundamentos de la Química Inorgánica de modo que pueda relacionar enlace, estructura y propiedades de los compuestos inorgánicos y que adquiera una visión general del estado del conocimiento actual de la Química Inorgánica, centrándose en los elementos representativos y sus compuestos. 

Estos planteamientos y objetivos están alineados con los siguientes Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) de la Agenda 2030 de Naciones Unidas (https://www.un.org/sustainabledevelopment/es/), de tal manera que la adquisición de los resultados de aprendizaje de la asignatura proporciona capacitación y competencia para contribuir, en cierta medida, a su logro.

  • Objetivo 3: Salud y bienestar
  • Objetivo 4: Educación de calidad
  • Objetivo 5: Igualdad de género
  • Objetivo 6: Agua limpia y saneamiento
  • Objetivo 7: Energía asequible y no contaminante
  • Objetivo 8: Trabajo decente y crecimiento económico
  • Objetivo 9: Industria, innovación e infraestructuras
  • Objetivo 10: Reducción de las desigualdades
  • Objetivo 11: Ciudades y comunidades responsables
  • Objetivo 12: Producción y consumo responsables
  • Objetivo 13: Acción por el clima

1.2. Contexto y sentido de la asignatura en la titulación

La Química Inorgánica es una de las cuatro áreas fundamentales en que se divide el estudio de la Química. La materia Química Inorgánica se encuadra en el módulo fundamental y se ha dividido en 2 asignaturas: Química Inorgánica I, que se imparte en el 2º curso, y Química Inorgánica II, que se  imparte en el 3er curso.

En Química Inorgánica I se estudian los fundamentos de la Química Inorgánica y los elementos representativos y sus compuestos. En Química Inorgánica II se estudia la química de la coordinación, los elementos de transición y sus compuestos, el estado sólido  y se introducen temas avanzados de Química Inorgánica.

Para cursar Química Inorgánica II es necesario haber cursado Química Inorgánica I. 

1.3. Recomendaciones para cursar la asignatura

Para cursar esta asignatura es necesario haber superado 27 créditos del módulo básico. También es necesario haber cursado las asignaturas Química general e Introducción al laboratorio químico.

Se recomienda la asistencia regular a clase, la participación en todas las actividades programadas y llevar la asignatura al día.

2. Competencias y resultados de aprendizaje

2.1. Competencias

Al superar la asignatura, el estudiante será más competente para...

  • Manejar la bibliografía y otras fuentes de información de Química Inorgánica.
  • Comprender los fundamentos de la química de los elementos basada en las propiedades periódicas.
  • Conocer los principales tipos de compuestos de elementos representativos, cómo se obtienen, su estructura y reactividad.
  • Establecer relaciones entre la estructura y enlace de los compuestos inorgánicos con su reactividad.
  • Predecir el resultado de reacciones sencillas en función de los productos de partida y condiciones.

2.2. Resultados de aprendizaje

El estudiante, para superar esta asignatura, deberá demostrar los siguientes resultados...

  • Comprende y utiliza la bibliografía básica de la Química Inorgánica.
  • Conoce los fundamentos y características de las principales reacciones de la Química Inorgánica.
  • Usa los modelos y teorías de enlace para explicar las propiedades químicas de los compuestos inorgánicos y predecirlas razonadamente.
  • Tiene conocimiento de la química de los elementos representativos y sus compuestos, de su síntesis, aplicaciones y reactividad.
  • Analiza el comportamiento químico de los elementos representativos y sus compuestos en función de sus propiedades periódicas.
  • Predice el resultado de distintas reacciones químicas en función de los productos de partida y condiciones de reacción. 
  • Resuelve y discute de forma crítica problemas y cuestiones sobre estructura y reactividad de compuestos inorgánicos sencillos. 

2.3. Importancia de los resultados de aprendizaje

La Química se dedica al estudio de la materia y sus transformaciones. Se puede relacionar el avance científico con el bienestar social, por lo que su impacto en nuestra vida diaria es muy notorio: medicinas, fertilizantes, nuevos materiales, etc. Dentro de la Química, la Química Inorgánica ocupa una posición central, ya que se ocupa del estudio de todos los elementos y sus compuestos, salvo los derivados orgánicos del carbono. Una buena formación en Química Inorgánica es fundamental para que el graduado en Química pueda desarrollar su labor profesional en el futuro. 

3. Evaluación

3.1. Tipo de pruebas y su valor sobre la nota final y criterios de evaluación para cada prueba

Primera convocatoria (mayo-junio)

 1.-Controles

Se realizarán varios controles (Cn, n = 1, 2, 3, 4) a lo largo del curso. Estos controles no eliminan materia, pero pueden suponer hasta el 20 % de la nota. Las fechas concretas de su realización se comunicarán con suficiente antelación.

2.- Exámenes parciales al final de cada semestre (E1 y E2)

El examen E1 corresponde a la materia del primer semestre y se realizará al final de dicho semestre. El examen E2 corresponde a la materia del segundo semestre y se realizará una vez finalizado dicho semestre. Si el alumno supera alguno de estos exámenes (E1 o E2) con una nota de al menos 5 sobre 10, esa calificación se guarda para dicha parte de la prueba global, tanto en la 1ª como en la 2ª convocatoria. En el caso de superar los dos exámenes (E1 y E2) la nota final se calculará según se indica en el punto 4.

 3.- Prueba global (PG)

Esta prueba se estructura en dos parciales, basados en la materia impartida en cada semestre (E1 y E2). Los alumnos que no hayan superado las pruebas E1 y/o E2, realizadas al final de cada semestre, deberán realizar el examen correspondiente a la parte/s no superadas (E1 o E2 o ambos) del examen global. Los alumnos que deseen mejorar su calificación deberán realizar la prueba global completa.

Como norma general hay que aprobar el examen correspondiente a cada parcial de forma independiente, con una calificación mínima de 5 sobre 10. Como excepción, si al presentarse a ambos exámenes simultáneamente en la prueba global se obtiene una nota igual o superior a 4 en uno de ellos, se podrá promediar con la nota obtenida en el otro examen.

4.- La calificación final será la suma de las mejores notas correspondientes a cada semestre, teniendo en cuenta o no los controles:

Nota S1C = C1 (10 %) + C2 (10 %) + E1 (80 %)                    Nota S1 = E1

Nota S2C = C3 (10 %) + C4 (10 %) + E2 (80 %)                    Nota S2 = E2

Nota Final = [(la mejor entre S1C o S1) (50 %)+ (la mejor entre S2C o S2)(50 %)]

(S1C o S1: nota del 1º semestre; S2C o S2: nota del 2º semestre; Cn: Control n, n=1, 2, 3, 4; E1: nota del examen del 1º parcial; E2: nota del examen del 2º parcial)

 

Segunda convocatoria (junio-julio)

Se realizará una prueba global que se estructura en los dos parciales, basados en la materia impartida en cada semestre (E1 y E2). Los alumnos que no hayan superado alguno de los exámenes (E1, E2 o ambos) deberán realizar esa parte de la prueba global. Como norma general, para aprobar cada uno de los exámenes es necesario obtener un mínimo de 5 sobre 10. Como excepción, si al presentarse a ambos exámenes simultáneamente se obtiene una nota igual o superior a 4 en uno de los exámenes se podrá promediar con la nota obtenida en el otro.

La calificación final será el promedio de las correspondientes a los exámenes de ambos parciales (E1 y E2).

Nota Final = E1 (50 %) + E2 (50 %)

(E1: nota del examen del 1º parcial, E2: nota del examen del 2º parcial)

 

El número de convocatorias oficiales de examen a las que la matrícula da derecho (2 por matrícula) así como el consumo de dichas convocatorias se ajustará a la Normativa de Permanencia en Estudios de Grado (http://www.unizar.es/sg/doc/BOUZ10-10_001.pdf) y Reglamento de Normas de Evaluación del Aprendizaje. A este último reglamento, también se ajustarán los criterios generales de diseño de las pruebas y sistema de calificación, y de acuerdo a la misma se hará público el horario, lugar y fecha en que se celebrará la revisión al publicar las calificaciones. Dicha normativa puede consultarse en: http://wzar.unizar.es/servicios/coord/norma/evalu/evalu.html

4. Metodología, actividades de aprendizaje, programa y recursos

4.1. Presentación metodológica general

La metodología docente de la asignatura se basa en clases de teoría en las que el profesor expone la materia, fomentando la participación activa de los alumnos. Esta actividad ocupa 7 ECTS. La docencia se complementa con 2 ECTS dedicados a clases prácticas de problemas y planteamiento y resolución de cuestiones. 

4.2. Actividades de aprendizaje

El programa que se ofrece al estudiante para ayudarle a lograr los resultados previstos comprende las siguientes actividades:

  • Adquisición de conocimientos de Química Inorgánica (7 ECTS: 70 sesiones de 1 hora). Esta actividad se basará en clases magistrales impartidas por el profesor y en la participación de los estudiantes. 
  • Resolución de problemas y cuestiones (2 ECTS: 20 sesiones de 1 hora). En clase se resolverán y discutirán problemas y cuestiones relacionados con el contenido de la asignatura. 

Las actividades docentes y de evaluación se llevarán a cabo de modo presencial salvo que, debido a la situación sanitaria, las disposiciones emitidas por las autoridades competentes y por la Universidad de Zaragoza obliguen a realizarlas de forma telemática o semi-telemática con aforos reducidos rotatorios.

4.3. Programa

  • Tema 1. Ácidos y bases. Ácidos y bases de Brönsted. Variaciones periódicas en la acidez y basicidad de Brönsted: Compuestos con grupos hidroxilo, reglas de Pauling. Cationes hidratados, formación y propiedades ácidas. Comportamiento ácido-base de los óxidos. Comportamiento ácido-base en disolventes no acuosos: amoniaco líquido y ácido sulfúrico. Ácidos y bases de Lewis. Compuestos de coordinación: tipos de ligandos y consideraciones termodinámicas. Ácidos y bases duros y blandos.
  • Tema 2. Oxidación y reducción. Reacciones redox. Potenciales de celda y energía de Gibbs. Potenciales de reducción. Ecuación de Nernst. Estabilidad relativa de los distintos estados de oxidación. Diagramas de Latimer y de Frost-Ebsworth.
  • Tema 3. Estructura y energía de los sólidos metálicos e iónicos. Redes cristalinas. Empaquetamiento de esferas Estructura de los metales. Aleaciones. Enlace en metales y semiconductores. Sólidos iónicos. Radios iónicos. Estructuras de compuestos iónicos. Energía de red. Defectos de las redes en estado sólido.
  • Tema 4. Hidrógeno. Hidrógeno y sus iones. Isótopos del hidrógeno. Obtención, propiedades físicas y usos. Enlace de hidrógeno. Enlaces E-H polares y no polares. Compuestos binarios del hidrógeno.
  • Tema 5. Elementos del grupo 17 (halógenos). Introducción. Propiedades físicas. Abundancia y estado natural. Obtención de los elementos. Los elementos, características y usos. Halogenuros: clasificación, estructura, reactividad y síntesis. Halogenuros de hidrógeno. Compuestos interhalogenados. Combinaciones oxigenadas.
  • Tema 6. Elementos del grupo 16 (calcógenos). Introducción. Abundancia, extracción y usos. Formas alotrópicas. Alótropos. Propiedades físicas y químicas. Hidruros y aniones de estos elementos. Halogenuros. Óxidos: estructura, propiedades y obtención. Combinaciones oxigenadas de S, Se, Te.
  • Tema 7. Elementos del grupo 15. Introducción. Abundancia, extracción y usos. Los elementos: estructuras, propiedades físicas y químicas. Hidruros y aniones de estos elementos. Nitruros, fosfuros y arseniuros. Halogenuros. Combinaciones oxigenadas: óxidos, oxoácidos y oxoaniones.  Fosfacenos.
  • Tema 8. Elementos del grupo 14. Introducción. Abundancia y estado natural. Formas alotrópicas: extracción, obtención y usos. Propiedades físicas y químicas de los elementos. Algunas consideraciones energéticas. Hidruros y aniones de estos elementos. Halogenuros. Óxidos, oxoácidos y oxoaniones. Siliconas o siloxanos.
  • Tema 9. Elementos del grupo 13. Introducción. Abundancia, extracción y usos. Propiedades físicas y reactividad química. Hidruros, halogenuros y halogenuro complejos. Compuestos oxigenados. Boruros. Clusters borano y carborano deficientes en electrones.
  • Tema 10. Metales alcalinos. Introducción. Propiedades físicas. Abundancia, extracción y usos. Reactividad. Halogenuros. Compuestos oxigenados. Química en disolución acuosa. Complejos macrocíclicos. Comportamiento en amoniaco líquido.
  • Tema 11. Metales alcalinotérreos. Introducción. Propiedades físicas. Abundancia, extracción y usos. Reactividad. Halogenuros. Óxidos e hidróxidos. Iones complejos en disolución acuosa. Relaciones diagonales entre Li y Mg y entre Be y Al.
  • Tema 12. Gases nobles. Introducción. Abundancia, obtención y usos. Propiedades físicas. Compuestos de xenón. Compuestos de criptón y radón.
  • Tema 13. Introducción a la simetría molecular. Operaciones y elementos de simetría. Grupos puntuales.

4.4. Planificación de las actividades de aprendizaje y calendario de fechas clave

Calendario de sesiones presenciales y presentación de trabajos

Los horarios de la asignatura y las fechas de los exámenes oficiales se publican en el tablón de anuncios y en la página web de la Facultad de Ciencias. (http://ciencias.unizar.es/web/horarios.do)

Se realizarán varios controles a lo largo del curso al finalizar los distintos bloques temáticos. Las fechas de los mismos se comunicarán en clase y en el ADD con suficiente antelación.

Material complementario

En reprografía y/o a través del  ADD se proporcionará al alumno diverso material (ejercicios, cuestiones, presentaciones, etc.) preparados por los profesores de la asignatura.

Requisitos para cursar esta asignatura

Para cursar esta asignatura es necesario haber superado 27 créditos del módulo básico. También es necesario haber cursado las asignaturas Química general e Introducción al laboratorio químico.

4.5. Bibliografía y recursos recomendados

http://psfunizar10.unizar.es/br13/egAsignaturas.php?codigo=27208